BAB 3. IKATAN KIMIA

A. JENIS-JENIS IKATAN KIMIA
  
1. Ikatan Antar Atom

a. Ikatan Ion atau Ikatan Elektrovalen
Ikatan atom unsur logam unsur logam (elekropositif) dengan atom unsur nonlogam (elektronegatif). Unsur negaif memberikan elektronnya pada unsur nonlogam.

b. Ikatan Kovalen
Ikatan atom unsur nonlogam dengan atom unsur nonlogam. Pemakaian bersama elektron dari kedua unsur tersebut.

c. Ikatan Kovalen Polar
Ikatan kovelen dimana pasangan elektron ikatan (PEI) tertarik lebih kuat salah satu atom. Pasangan elektron akan tertarik ke atom yang memiliki keleektronegatifan lebih besar.

d. Ikatan Kovalen Non Polar
Ikatatan kovalen dimana pasangan elektron ikatan ( PEI ) tertarik sama kuat ke seluruh atom.

e. Ikatan Kovalen Rangkap
Ikatan atom unsur nonlogam dengan atom unsur nonlogam. Terdapat pemakaian bersama lebih dari satu pasangan elektron.

f. Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan atom unsur nonlogam dengan atom unsur nonlogam. Pemakaian bersama elektron dari salah satu unsur.

Sifat-Sifat Ikatan Ion dan Kovalen

2. Ikatan Antar Molekul
a. Ikatan Van Der Waals
Ikatan yang terjadi akibat adanya gabungan gaya london dan gaya tarik antar dipol.

• Gaya Dispersi ( Gaya London )

 - Terjadi gaya tarik menarik antara molekul-molekul nonpolar yang terkena aliran elektron ( dipol sesaat ) dengan molekul non polar disebelahnya yang terpengaruh ( dipol terimbas ) yang berdekatan
- Gaya tarik antar molekulnya relatif lemah. Contoh : H2, N2, CH2 dan gas-gas mulia

• Gaya Tarik Dipol

-Gaya tarik antar molekul-molekul kutub positif  dengan kutub negatif.
- Gaya tarik antar molekulnya lebih kuat dari gaya tarik antara molekul dipol sesaat-dipol terimbas

 b. Ikatan Hidrogen 
Terjadi antara atom H dari suatu molekul dengan atom F atau O atau atom N pada molekul lain. Ada perbedaan suhu tinggi dan sangat polar di antara molekul-molekulnya. Contoh : HF, H2O, dan NH3

c. Ikatan Logam
Ikatan ion logam dengan ion logam dengan bantuan kumpulan elektron sebagai pengikat atom-atom positif logam. Ikatannya membentuk kristal logam. Contoh : Campuran tembaga dengan seng membentuk kuningan.

B. BENTUK GEOMETRI MOLEKUL
Berbagai kemungkinan bentuk molekul :
 


Keterangan : 
A = Atom Pusat
X = jumlah pasangan elektron ikatan

E = Jumlah pasangan elektron bebas

C. HIBRIDISASI
Proses pembentukan orbital karena adanya gabungan ( peleburan )  dua atau lebih orbital atom dalam suatu satuan atom. Konsep hibridisasi ini terjadi misalnya pada senyawa CH4
Berbagai kemungkinan lain hibridisasi dan bentuk geometri orbital hibridanya sebagai berikut :